浅谈化学试剂的配制方法有哪些

浅谈化学试剂的配制方法有哪些

一、化学试剂的配制流程

1. 计算；2. 称量；3. 溶解；4. 转移；5. 定容；6. 混匀；7. 装瓶；8. 贴标签。

二、化学试剂的计算

质量分数计算

定义：100克溶液（溶剂+溶质）中含有的溶质克数，单位：% 或g/100g

计算公式：质量分数=(溶质质量/溶剂质量+溶质质量)X100%

注意：一般不做特殊说明的百分含量，就是指质量分数

质量摩尔浓度计算

定义：溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度。

计算公式：质量摩尔浓度=溶质摩尔数/溶剂质量 单位mol/Kg

注意：质量摩尔浓度与物质的量浓度相比，前者不随温度变化，在要求精确浓度时，必须用质量摩尔浓度表示。但对于一般稀溶液来说，其密度近似等于水密度，可以近似认为c（mol/L）=b(mol/kg)

质量比浓度

定义：指两种固体试剂相互混合的表示方法

示例：

（1）钙指示剂在水溶液中不稳定，也容易变质，不适合于配成水溶液，所以通常是与干燥的NaCl混合后直接将固体加入待测溶液中使用。

1%钙指示剂（1+100）：1g钙指示剂加100g氯化钠

体积分数（体积百分浓度）

定义：100ml溶液中所含溶质的体积数，一般用来表示溶质为液体的溶液，如乙醇（95%）溶液。常用于酒类样品的酒精度含量。

物质的量浓度计算

定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为C，单位:mol/L。

计算公式：

摩尔质量: M，单位g/mol, 在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

体积比浓度

定义：指用溶质与溶剂的体积比表示的浓度。

示例：

（1）1盐酸，即表示1体积量的盐酸和1体积量的水混合的溶液。

（2）H2SO4(1+4)即表示此种硫酸水溶液是由1体积的浓硫酸(相对密度1.84)与4体积的水混合而成。

注意：体积比浓度只在对浓度要求不太精确时使用。

质量体积浓度

定义：用1L溶液里所含溶质的克数来表示的溶液浓度，单位: g/L、mg/L。

示例：

（1）配制100g/L氢氧化钠溶液

称取l00g氢氧化钠，用少量水溶解后，稀释至1L。

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